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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中手指的速度越快声音越大，撞得越快叫的声音越(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一(yī)个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重(zhòng)叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不(bù)局(jú)限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数(shù)处于同(tóng)一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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