电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都为什么公鸡不能炖汤，公鸡汤和母鸡汤的区别不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)为什么公鸡不能炖汤，公鸡汤和母鸡汤的区别物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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