一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是什么(me)性，一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么呢是一氧化碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质在(zài)通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的(de)。

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一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的化学性(xìng)质是什(shén)么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是无(wú)色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这(zhè)也是容易发生煤气(qì)中毒的因素(sù)之一。

　　它(tā)为中大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别性气(qì)体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子，但由于存(cún)在反(fǎn)馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别可用于制甲(jiǎ)酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如(rú)水(shuǐ)煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃(rán)性，可以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧化(huà)碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有(yǒu)较(jiào)强的还原性，能把(bǎ)金(jīn)属从(cóng)它们的氧化物中(zhōng)还原出来(lái)（工业上常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒(dú)性，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白(bái)不(bù)能很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发(fā)生(shēng)中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化(huà)早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应(yīng)）、歧化(huà)反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能(néng)使人(rén)出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧气(qì)法等(děng)方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成(chéng)等。

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