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一氧化碳的化学性质是什么性,一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么(me)呢
一氧化碳的化学(xué)性质
1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于(yú)水的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。
标(biāo)准状况(kuàng)下(xià)气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是(shì)容易发生煤气中毒的(de)因素之一。
它为中性(xìng)气(qì)体。
分子结(jié)构(gòu):一氧化碳分子为极性分子,但由于存在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧化碳主(zhǔ)要用途有(yǒu)1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中(zhōng)作(zuò)还原剂(jì),如工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)(制(zhì)备(bèi)铁)。
3、用于做气(qì)体燃料(liào),如水煤(méi)气(一氧化碳和(hé)氢(qīng)气(qì)等气(qì)体的混合(hé)物)。
一氧化碳的化学性质及用途
一氧化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)及(jí)用途(tú):
1.一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有可燃性,可以在空(kōng)气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳,火焰呈蓝色(sè),放出大(dà)量的热(可用作燃料)
2.一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强的(de)还原性,能(néng)把金属从它(tā)们的氧化物中还原(yuán)出(chū)来(lái)(工业上常用(yòng)来冶(yě)炼金属)
3.一氧(yǎng)化碳还具有毒性,极易与人(rén)体血液中的血红蛋(dàn)白结合(hé),从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结合(hé),失去携氧能(néng)力(lì),造成(chéng)生物(wù)体内缺氧,而发生(shēng)中毒现象.
一(yī)氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合物(wù),化学式(shì)为CO,分(fēn)子(zi)量为28.0101,通(tōng)常状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。
物(wù)理性质上(shàng),一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解(jiě)度(dù)为(wèi)0.002838g),不(bù)易(yì)液化和固化(huà)。
化学性质上,一氧化碳既(jì)有还(hái)原性,又有氧(yǎng)化(huà)早(zǎo)消(xiāo)性(xìng),能发(fā)生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有毒(dú)性(xìng),较(jiào)高浓(nóng)度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状,危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他组(zǔ)织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上,一氧化碳(tàn)是一碳化(huà)学(xué)的基础,可由焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制得,主要用于生产甲醇和(hé)光气(qì)以及有机合成(chéng)等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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