电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　张大大到底是什么来头又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越张大大到底是什么来头大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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