电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)古代陇西成纪是现在的哪里，陇西成纪怎么读值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称古代陇西成纪是现在的哪里，陇西成纪怎么读电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键古代陇西成纪是现在的哪里，陇西成纪怎么读则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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