电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素HBC路由器能用WiFi吗的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁HBC路由器能用WiFi吗 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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