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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电(dià抬起一条腿对正往里怼是什么意思，一条腿抬起来n)子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个(gè)电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨抬起一条腿对正往里怼是什么意思，一条腿抬起来道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个(抬起一条腿对正往里怼是什么意思，一条腿抬起来gè)未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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