电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和(hé)计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类(l本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句èi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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