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大π键电(diàn)子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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