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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值越妇言文言文阅读翻译，《越妇言》，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(越妇言文言文阅读翻译，《越妇言》dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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