电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍娜能组成什么词，娜字能组什么词语 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅娜能组成什么词，娜字能组什么词语(qiān) 2.33

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