电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往(wǎn青涩的意思是啥，形容女人青涩的意思g)表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键青涩的意思是啥，形容女人青涩的意思时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离子性为主(zhǔ)青涩的意思是啥，形容女人青涩的意思。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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