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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元(yu裱起来了是什么意思网络用语，裱是什么意思án)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递裱起来了是什么意思网络用语，裱是什么意思减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 裱起来了是什么意思网络用语，裱是什么意思镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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