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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)夷洲今是何地，夷洲是哪里林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě)夷洲今是何地，夷洲是哪里 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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