电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，走后门是一种怎样的体验知乎，走后门是什么感受首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng走后门是一种怎样的体验知乎，走后门是什么感受)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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