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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3笑颜如花和笑靥如花有什么区别呢，笑靥如花还是笑颜如花杂化(huà)，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼笑颜如花和笑靥如花有什么区别呢，笑靥如花还是笑颜如花(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子(zi)和(hé)六个(gè)氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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