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大π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

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　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的(de)原(yuán)子数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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