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　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和(hé)两个(gè)H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子数等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的一种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动是离(lí)慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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