一氧化碳的化学性质是(shì)什(shén)么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢是(shì)一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下(xià),一(yī)氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很小,这(zhè)也是(shì)容(róng)易(yì)发生煤(méi)气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构：一(yī)氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于存在(zài)反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中作还原剂，如工(gōng)业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气(qì)体燃料，如(rú)水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用途(tú)

　　一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可(kě)以(yǐ)在空气(qì)或氧气(qì)中燃(rán)烧(shāo)变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的(耳根全部小说的阅读顺序是什么，耳根小说阅读顺序关系de)热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还(hái)原性，能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化(huà)物中还(hái)原(yuán)出来（工业上常(c耳根全部小说的阅读顺序是什么，耳根小说阅读顺序关系háng)用(yòng)来冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易与(yǔ)人体血液(yè)中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去(qù)携氧能力(lì)，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式(shì)为CO，分(fēn)子(zi)量(liàng)为28.0101，通常(cháng)状况下为(wèi)是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)的气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不(bù)易(yì)液化和固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳(tàn)既有还原性，又有氧化(huà)早消(xiāo)性，能发(fā)生氧化反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等(děng)；同时具有(yǒu)毒性，较(jiào)高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡(wáng)，人吸(xī)入最(zuì)低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等(děng)方法制得，主要用(yòng)于(yú)生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等。

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