电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键七分之二十二是无理数吗，七分之22是不是无理数时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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