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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元(y2021泰安中考成绩查询入口网站，2021泰安中考成绩查询入口在哪uán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 2021泰安中考成绩查询入口网站，2021泰安中考成绩查询入口在哪锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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