电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zà桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号i)核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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