<name是什么意思 name是姓还是名strong>电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性name是什么意思 name是姓还是名的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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