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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P小学生用HB还是2B铅笔好，小学生用hb铅笔还是2h铅笔轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的(de)一(yī)种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、小学生用HB还是2B铅笔好，小学生用hb铅笔还是2h铅笔CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电(diàn)子的(de)总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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