电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周十二生肖的酉是什么动物呢，酉的生肖是什么生肖期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(mě十二生肖的酉是什么动物呢，酉的生肖是什么生肖ng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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