电负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电利口酒属于什么酒类，利口酒可以直接喝吗负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原(yu利口酒属于什么酒类，利口酒可以直接喝吗án)子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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