电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)天女散花的姿势是怎样的，男女之间天女散花是什么意思性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷天女散花的姿势是怎样的，男女之间天女散花是什么意思递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因天女散花的姿势是怎样的，男女之间天女散花是什么意思(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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