电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(f数学集合符号大全图解，数学集合符号大全及意义ù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是(shì)电负数学集合符号大全图解，数学集合符号大全及意义性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 数学集合符号大全图解，数学集合符号大全及意义0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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