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殖民地和半殖民地区别通俗易懂,中国7个殖民地

殖民地和半殖民地区别通俗易懂,中国7个殖民地 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de),电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的,电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

  电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

  又称负电性(xìng)。

  元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大(dà),吸引电子的(de)倾向愈大,非金(jīn)属性也愈强。

  电负性的定义和计算方法有多种,每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同,比较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

  根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能,指定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

  利用电负(fù)性值时,必须是同一套数值进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。殖民地和半殖民地区别通俗易懂,中国7个殖民地>

  它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力,称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性,简称电负(fù)性。

  元素电负性数值(zhí)越大,原子在(zài)形成化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

  同(tóng)一周期从左至右,有效核电荷递增,原子(zi)半径(jìng)递减,对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强,因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增;

  同族元素从上到(dào)下,随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增大,元素电负(fù)性值递减。

  过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

  就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言,周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值,氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

  电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时,由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强,往往表现为负化合价;

  而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化殖民地和半殖民地区别通俗易懂,中国7个殖民地合价。

  在(zài)形成共价键时,共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时(例如大于1.7)所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

  常见元素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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