电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

　　关于(yú)电负性怎么计算的，电负性表示什么以及(jí)电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性计算公式，电负性表(biǎo)示什(shén)么，电负(fù)性具体数值(zhí)，电负(fù)性的定(dìng)义(yì),电(diàn)负(fù)性大小变化规(guī)律？等问题，小编将为(wèi)你整理以下知(zhī)识：

电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元(yuán穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼r: #ff0000; line-height: 24px;'>穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：济宁舞蹈培训学校_济宁洋娃娃舞蹈学校_济宁洋娃娃舞蹈学校官网 穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼