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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(hu高铁允许携带多少香烟，高铁有规定可以带多少烟à)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(高铁允许携带多少香烟，高铁有规定可以带多少烟xíng)非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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